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[UE 3-b] Equilibres acido-basiques | Théorie d'Arrhénius | Ammoniac limite de la théorie d'Arrhénius(Tuteurs remerciés)

Question

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sam31330
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour,

Dans le cours il est dit que le cas de l'ammoniac est une limite de la théorie d'Arrhénius car il neutralise les acides mais n'a pas de fonction hydroxyle puisque c'est NH3; mais en solution, l'ammoniac est de l'ammoniaque et a pour formule NH4OH et a donc bien un groupement hydroxyle non?

Merci d'avance!
Par sam31330 le 12/01/2017 à 12h39 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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PaulineO.
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut !
Tout d'abord désolée de l'énoooorme retard ... :/
En effet en solution le NH3 s'associe avec de l'eau pour se dissoudre ce qui donne des molécules NH4OH. Mais lors d'une réaction acido-basique c'est bien le NH3 et seulement lui qui réagit. La réaction est NH3 + H+ -> NH4+ (ion ammonium). La base de cette réaction est l'ammoniac NH3. Or pour Arrhénius, les bases sont toujours des hydroxydes, c'est pour ça que la base NH3 constitue une limite de sa théorie.
En gros ce n'est pas le NH4OH en entier qui réagit !! Donc on ne peut pas dire que le NH4OH est la base.

En espérant que ça t'aidera ! :)
Par PaulineO. le 22/01/2017 à 11h26 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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sam31330
Membre
Médecine Montpellier
Très bien j'ai compris merci beaucoup!
Par sam31330 le 22/01/2017 à 11h55 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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