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[UE 3-b] Cours de Boudousq | QCM 6 séance 2 2014 2015 | Calcul du pourvoir tampon(Résolue)

Question

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Pouic
Membre
Médecine Nîmes
Bonjour,
Dans le QCM 6 de la séance 2 de 2014-2015, on demande de calculer le pouvoir tampon.
Dans le calcul du pouvoir tampon, au dénominateur, on met Δn, la quantité de base ou d'acide ajoutée pour 1L de solution.
Et je ne comprends pas pourquoi on va alors calculer ΔHCO3-
Puisqu'on augmente la PCO2 au dessus de l'échantillon, on devrait augmenter les H+ dans l'organisme non ? Et du coup, on a ajouté de l'acide et pas de la base.
Par Pouic le 11/01/2017 à 11h15 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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PaulineO.
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut !
Tout d'abord, désolée de l'énooorme retard ... :/
En fait ce n'est pas très compliqué et je pense que tu vas vite comprendre.
Sur le graphique de Davenport, on est d'accord, quand tu augmentes la pCO2 le point se déplace le long de la LTN vers la gauche ce qui signe la baisse de pH donc l'augmentation de H+. Mais il se déplace aussi un peu vers le haut, ce qui signe une augmentation des HCO3-.
Maintenant l'explication pratique : quand tu augmentes la pCO2, tu augmentes aussi le CO2 dissous dans la solution. Mais le CO2 dissous se décompose en protons et bicarbonates, selon la réaction CO2 + H2O -> H+ + HCO3-. Donc finalement tu obtiens autant de H+ que de HCO3- (ce qu'on ne voit pas sur le graphique) ! C'est pour ça que tu peux te permettre d'utiliser le pouvoir tampon en remplaçant la variation de H+ par celle des HCO3-, car au final ça revient au même.

A bientôt bonne chance :)
Par PaulineO. le 21/01/2017 à 14h35 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Pouic
Membre
Médecine Nîmes
D'accord.
Merci heureux
Par Pouic le 21/01/2017 à 16h15 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Pouic
Membre
Médecine Nîmes
Par rapport au cours sur les acides-bases, dans la séance de 2013-2014 QCM 4 item E,je voulais savoir pourquoi on dit que pH = - log ( 2 x (H2SO4) )
Pourquoi doit-on multiplier par 2 ?
Par Pouic le 22/01/2017 à 15h34 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Pouic
Membre
Médecine Nîmes
Par rapport au cours sur les acides-bases, dans la séance de 2013-2014 QCM 4 item E,je voulais savoir pourquoi on dit que pH = - log ( 2 x (H2SO4) )
Pourquoi doit-on multiplier par 2 ?
Par Pouic le 22/01/2017 à 15h35 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Pouic
Membre
Médecine Nîmes
(Je parle de la séance 1 )
Par Pouic le 22/01/2017 à 15h36 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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PaulineO.
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Car le H2SO4 en solution va céder 2 ions H+ donc rendre la solution 2 fois plus acide. C'est pour ça qu'il s'appelle un diacide. La réaction est H2SO4 -> SO4(2-) + 2 H+
Par PaulineO. le 22/01/2017 à 15h49 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Pouic
Membre
Médecine Nîmes
D'accord. Merci.
Donc quand on détermine le pH d'une solution, on prend toujours la normalité dans l'expression (pour prendre en compte le nombre de H+ ou OH- cédés par l'espèce ) ?
Par Pouic le 22/01/2017 à 16h59 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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PaulineO.
Tuteur simple
Médecine Montpellier
C'est-à-dire on prend la normalité dans l'expression ? (dans la formule pH = - log(H+) ?)
Et oui tu dois prendre en compte le nombre de H+ ou OH- !
Par PaulineO. le 22/01/2017 à 19h43 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Pouic
Membre
Médecine Nîmes
La normalité prend en compte le nombre de H+ ou OH- qui vont être "lâchés" par l'espèce acide ou basique.
Si tu me dis qu pour un diacide on doit multiplier la concentration en acide par 2
Et que Normalité = Molarité x 2 (dans ce cas )
ça revient à prendre la normalité à la place de la molarité pour calculer le pH
Par Pouic le 22/01/2017 à 20h20 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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PaulineO.
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Ouii d'accord !! Dans ce cas alors oui ça marche !! ;)
Par PaulineO. le 22/01/2017 à 20h57 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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