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[UE 1] Michel/oxydo-réduction/Loi de Nernst | application à la Pile | Problème avec un calcul(Résolue)

Question

...
mugon_fox
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour, j'ai un petit problème avec une des formules du cours, je ne vois pas comment passer de l'une à l'autre.

En utilisant le montage de la Pile Daniell, Mme Michel dit :

dG= dG° + RTxln ( Zn2+/Cu2+ )

Elle dit qu'en divisant par -nF on obtient :

E=E° + 0,06/2 x log ( Cu2+/Zn2+ )

Pour le passage de dG à E je vois, il suffit d'utiliser la formule qui dit que dG= -nFE

Mais je ne vois pas comment on obtient le reste de la formule simplement en divisant par -nF.


Si vous pouviez m'éclairer lol

merci d'avance !

Alea Jacta Est

Promo P2 Nîmoise 2012/2013 !

Par mugon_fox le 13/09/2011 à 13h55 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

...
Bartimeus
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut =)

C'est expliqué dans la diapo d'après. Pas facile d'expliqué des calculs sur un ordi mais je me lance.

Effectivement dG = -nFE on a donc :

dG/(-nF) = dG°/(-nF) + (RT/(-nF))x ln(Zn2+/Cu2+)

soit :

E = E° + (RT/(nF)x ln(Cu2+/Zn2+)

Or ln(x)=2,3log(x) donc :

E = E° + (2,3RT/(nF))x log(Cu2+/Zn2+)

Or 2,3RT/F = 0.06 et 2 électrons sont échangés dans cette réaction donc n=2

On obtient :

E = E° + 0,06/2 x log( Cu2+/Zn2+ )

Voilà voilà
Par Bartimeus le 18/09/2011 à 18h18 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
mugon_fox
Membre
Médecine Montpellier
Ok, merci à toi c'était parfaitement clair heureux

Alea Jacta Est

Promo P2 Nîmoise 2012/2013 !

Par mugon_fox le 18/09/2011 à 20h20 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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