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[UE 1] PROTIDES | PM | FORMULE ? (Tuteurs remerciés)

Question

...
melmel
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour ,

Dans un QCM du tuto , on nous donne :
- PM de la cystéine = 121 Da

ITEM B :
" La molarité d'une solution à 0,5% de 40 A.A est de 5 mol/L"

Mon raisonnement :
0,5% = 5g/100 mL = 5g/L puis Poids moyen d'un A.A = 110 Da du coup j'en ai 40 donc 40.110 = 4 400 Da . Ok .
Pour le calcul de molarité la correction affiche : Cmolaire = Cmassique/PM , je comprends pas trop d'ou vient la formule et si elle est toujours applicable..quelqu'un pour m'eclairer ? :)

Bonne journée ! :)
Par melmel le 26/09/2016 à 14h46 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

...
mi-chan
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Bonjour,

Cette formule est toujours applicable et en faite ce n'en est pas vraiment une ^^.
Cette formule vient de la résolution de la question si tu fais le calcul en utilisant les unités pour le résoudre.
Je m'explique:
On te dit
Cmolaire (donc en mol/L) = Concentration massique (donc en g/L) / PM (donc en Da qui correspond à des g/mol)

Ce qui te fait mol/L:
= (g/L)/(g/mol)
= (g/L)x (mol/g) car diviser par quelque chose revient à multiplier par l'inverse
= mol/L car multiplier par des grammes et diviser par des grammes s'annulent.

Donc la formule est juste là pour définir vraiment le fait qu'on l'a résolue en utilisant les unités ^^. C'est pour ceux qui préfère apprendre par coeur que comprendre.
Cette formule ou méthode de résolution s'applique très bien au qcm 2 item a de cette année (séance de 2016).

J'espère avoir répondu à ta question n’hésites pas à nous relancer si besoin :)
Par mi-chan le 29/10/2016 à 12h52 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
melmel
Membre
Médecine Montpellier
Parfait , je te remercie ! :)
Par melmel le 31/10/2016 à 15h32 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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