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[UE 1] ATOMISTIQUE | ... | sp2d3(Tuteurs remerciés)

Question

...
gonnelli
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour ,

Sur un qcm atomsistique de Mr.Badia , disponible sur le site , on observe la proposition suivante :

1) Concernant le complexe : [Zn(H2O)6]2+ avec Z=30 pour le zinc

a ) il est hybridé sp3d2 (VRAI en correction)

Correction : car les orbitales 3d sont complétement pleines .

je ne comprends la justification , quelqu'un peut m'éclairer ? Merci !
Par gonnelli le 08/08/2016 à 12h42 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

...
Cristagali
Tuteur admin
Médecine Montpellier
Bonjour gonnelli, tu sais ce sont les vacances ?! :p
Enfin je vais te répondre quand même, tu vas voir c'est assez simple.

Déjà dans ce complexe, l'H2O n'étant pas chargée, le Z est un ion chargé 2+ (il a donc perdu 2ions). Il se retrouve avec 28 électrons.

Avec Z=30 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Avec Z =30 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d10 (Oui attention c'est la 4s qui perd d'abord ses électron avant la 3d)
Bref même en dédoublant ton orbitale 3d, celle ci est pleine on ne peut donc pas y mettre de doublet d'électron du H2O.
alors on mettre ces 6 doublets dans ce qui est libre : La 4s (1doublet), p (3doublets), d (2 doublets). Tu comprends ?

Par Cristagali le 09/08/2016 à 08h49 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
gonnelli
Membre
Médecine Montpellier
J'ai compris , merci beaucoup !
Par gonnelli le 17/09/2016 à 10h29 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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