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[BCM] BCM Nurit Cinétique Chimique | Ordre de Réaction | Déterminer ordre(Tuteurs remerciés)

Question

...
unothi
Membre
Médecine Montpellier
Salut =)

j'ai un ptit bug de comprehension pour déterminer l'ordre d'une réaction :
Dans son cours, Mme Nurit nous dit qu'on peut déterminer l'ordre d'une réaction avec l'équation que lorsque la réaction est élémentaire, dans ce cas, l'ordre total = Molécularité

Sinon pour les réactions complexe, c'est l'étape la plus lente qui impose son ordre.

Mais quand on ne précise pas si la réaction est élémentaire ou non et qu'on n'a pas d'indication sur les unités de K, comment fait on pour déterminer l'ordre de la réaction ?

Par exemple le QCM 1 du TD1 :
A 25° on étudie la réaction : A -> B + C
La concentration initiale de A au tempts t=0 est de 0,1 mol/L
La concentration de A déterminée au cours du temps donne les resultats suivants
[tableau temps/concentration de A]

A) La vitesse de la réaction s'écrit v = -dA/dt = k[A]p
B) La réaction est d'ordre 1

A et B sont donnés justes.

Ca me poserait pas de soucis si on donnait le fait que la réaction est élémentaire, mais la ? :/

Pareil pour le QCM 3 de la Séance Tuto 1 :

On étudie la réaction élémentaire de décomposition d'une molécule dutilisée comme antalgique. On mesure une concentration de 0,568 mol/L au temps t=0. On réalise un deuxieme prelevement au temps t = 13 minutes, la concentration est alors de 0,284 mol/L.
Le schéma réactionnel est le suivant :
A -> B+C

Et on doit déterminer l'ordre et K pour la suite des items.

Alors est ce que quand on nous donne A -> B+C on considere direct que c'est une réaction elementaire ?

Désolé pour le pavé ^^
Et merci d'avance =)
Par unothi le 12/03/2016 à 10h55 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

...
PharmaPowa
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Salut l'ami !

Pour le QCM du TD, tu as raison, on ne précise nulle part que la réaction est élémentaire. Donc tu pars du principe qu'elle ne l'est pas.
Pour connaitre l'ordre de cette réaction, il faut se servir du tableau qu'elle te donne.
Il te faut procéder par hypothèses. Dans ce cas, l'exo te demande si c'est un ordre 1. Tu vas donc émettre l'hypothèse que tu es bien dans le cadre d'une réaction d'ordre 1.
Pour vérifier que ton hypothèse est juste, tu vas calculer la constante de vitesse k de ta réaction en utilisant les différentes valeurs de ton tableau. Si tu trouves le même k pour des valeurs différentes, c'est que ton hypothèse est juste. Si ce n'est pas le cas, alors tu changes d'hypothèse et tu fais les mêmes vérifications. Pour isoler k dans le cadre d'une réaction d'ordre 1, tu as :

Ln [A] = - kt + Ln [A0] donc - k = (Ln[A]-ln [A0]) / t

Par exemple, en prenant les valeurs des colonnes 1 et 2, tu obtiens :

- k = (Ln (0.0600) - Ln (0.0775)) /30 = - 0.00853 min -1 Donc k = 0.00853 min -1.

On vérifie à présent qu'on obtient bien le même k en utilisant les valeurs des colonnes 2 et 3, ce qui nous donne :

- k = (Ln (0.0425)-Ln(0.0600))/40 = -0.0086 min -1 donc k = 0.0086 min -1.

On obtient bien les mêmes valeurs pour k, donc notre réaction est d'ordre 1. Si ça n'avait pas été le cas, on aurait alors effectué les mêmes opérations, mais cette fois-ci en se plaçant sous l'hypothèse d'une réaction d'ordre 0 par exemple.

Concernant le QCM de la séance de tuto, on te précise dans l’énoncé que c'est une réaction élémentaire. Attention à bien lire avant de se lancer dans les items ! :)

J'espère avoir été assez clair, c'est assez difficile à expliquer par écrit, donc n'hésites pas à relancer si besoin ! :)

Bon courage !
Par PharmaPowa le 12/03/2016 à 12h32 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
unothi
Membre
Médecine Montpellier
Aaah génial merci ! C'est super clair !
Par unothi le 12/03/2016 à 12h47 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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