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[UE 3-b] Colle QCM 6 - 22 fevrier 2016 | ...n | melange à 1 mol/L -> 0,5 mol de chaque constituant ? (Tuteurs remerciés)

Question

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EvavaMin
Membre
Pharmacie Montpellier
Bonjour,

j'ai fait la colle d'ue3 hier et j'ai un problème avec le QCM 6. quand on dit " un mélange equimolaire à 1mol/L" ça veut dire que il y a 0,5mol de l'acide et 0,5 mol de la base dans 1 Litre, non ?

Parce que d'après ce que j'ai compris dans la correction vous avez considéré que dans un litre il y avait 1mol de l'acide et 1 mol de la base conjuguée, mais dans ces cas la solution est à 2mol/L et non pas 1mol/L.

Je sais pas trop si j'ai été claire dans mon problème..

merci d'avance.
Eva
Par EvavaMin le 23/02/2016 à 15h08 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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MathieuBauer
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut EvavaMin !

Alors attention, les quantités de matières des deux espèces ne s'additionnent pas !!

Les deux espèces sont mises en quantité égale et sont CHACUNE à 1mol/L ! Donc en effet, on a 1 mole d'acide ET 1 mole de base dans un litre.

Si ce n'est pas clair, relance :)

Bon courage !

"Y'a trois choses qu'on ne peut pas regarder en face : le soleil, la mort et le dentiste" - A.Métayer

Par MathieuBauer le 27/02/2016 à 18h33 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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EvavaMin
Membre
Pharmacie Montpellier
Ok, merci mais il me reste une interrogation car si on considère l'osmoralité on additionne bien des quantités d'espèces différentes,
donc comment savoir si dans l'énoncé quand on dit "un mélange équimolaire de cet acide barbiturique et de sa base conjuguée à 1 mol/L" s'il s'agit de l'osmolarité globale du mélange ou bien de la molarité de l'acide et de la base séparément ?

C'est peut -être que moi qui est un soucis avec les phrases.. désolé caca heureux
Par EvavaMin le 27/02/2016 à 19h38 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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MathieuBauer
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Pas de soucis et ton interrogation est légitime !

Quand on parle d'équimolarité, on parle de molarité et non d'osmolarité. Le calcul de la concentration d'une solution concerne la molarité (on calcule la quantité de matière de tel ou tel composé dans sa globalité, peut importe s'il se dissocie ou pas). Quand on met deux composés c'est pareil, on les considère dans leur globalité et on tient compte de leur molarité.

Du moment que l'osmolarité entre en jeu, on rajoute préfixe "os" (OSmolarité, OSmol,...). Donc un autre indice qui montre qu'on parle de molarité est l'unité (on a des mol/L et pas des osmol/L).

Bref tout réside dans la terminologie des mots utilisés dans l'énoncé.
Après rassures toi, quand on veut utiliser l'osmolarité, on te le fait bien comprendre dans les items ou l'énoncé ;)

Relance si ce n'est toujours pas clair !

Bon courage !

"Y'a trois choses qu'on ne peut pas regarder en face : le soleil, la mort et le dentiste" - A.Métayer

Par MathieuBauer le 27/02/2016 à 19h47 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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EvavaMin
Membre
Pharmacie Montpellier
Super j'ai compris, merci pour le temps que tu m'as accordé heureux
Par EvavaMin le 27/02/2016 à 21h00 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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