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[UE 3-b] Equilibre acido-basique | ... | Formule du K(Tuteurs remerciés)

Question

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Leonardo
Membre
Pharmacie Montpellier
Bonjour !
Dans le cas où on a un mélange de deux solutions, pour la formule K=10^pka2-pKa1 je n'arrive pas à savoir comment attribuer les pka par rapport aux différentes solutions ?
Par Leonardo le 13/02/2016 à 10h48 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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MarionM
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Bonjour,

Quand tu as un mélange de deux solutions tu mets en jeu deux couples acide/base. Quand tu regardes ton équation bilan tu obtiendras quelque chose comme A1+B2<=>A2+B1. Pour un des couples l'acide est donc un réactif et la base est un produit, pour l'autre c'est l'inverse puisqu'on fait toujours réagir un acide avec une base.
Le pKa2 est le pkA de l'acide qui est dans les produits de ton équation bilan.

Donc si par exemple je te dis que je fais réagir de l'acide éthanoique avec de l'ammoniac j'ai deux couples A/B : CH3COOH/CH3COO- et NH4+/NH3 et j'ai cette équation bilan : CH3COOH + NH3 <=> CH3COO- + NH4+ ; l'acide produit c'est NH4+, donc j'aurai K= 10^(pkA_NH4+ - pKA_CH3COOH)

Voilà voilà, et mathématiquement ça s'explique par la démonstration que vous fait Nurit à la diapo 44. J'espère que c'est plus clair pour toi, n'hésite pas à relancer sinon !
Par MarionM le 13/02/2016 à 19h46 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Leonardo
Membre
Pharmacie Montpellier
Super merci beaucoup ! ;)
Par Leonardo le 23/02/2016 à 23h36 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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