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[UE 3-b] Équilibres acido-basique Nurit | Titrage | Titrage par un acide fort(Tuteurs remerciés)

Question

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agragra
Membre
Pharmacie Montpellier
Salut ! Petite question quant au qcm 9 item A de la première séance de l'an dernier : on a NH3 + HCl = NH4+ + Cl- avec une double flèche à la place du "=".
Il a été corrigé vrai mais je l'aurais mit faux à cause de cette double flèche car, puisque l'acide chlorhydrique est fort, j'aurais mis une simple flèche.
Errata ou erreur de ma part ? Merci d'avance heureux
Par agragra le 23/01/2016 à 20h16 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Mathias.B
Tuteur simple
Médecine Nîmes
Salut heureux

Tu es donc tombé sur un titrage de base faible NH3/NH4+ par un acide fort HCl

La dissociation de HCl est donc totale:
HCl + H2O -> H3O+ + Cl-

Les H3O+ produits réagissent ensuite avec la base faible mais comme il s'agit d'une base faible, on trouve là un équilibre (double flèche):
NH3 + H3O <=> NH4+ + H2O

Si on écrit l'équation globale de la réaction:
HCl + H2O + NH3 -> H3O+ + Cl- + NH3 <=> NH4+ + H2O + Cl-

En gras, c'est la première réaction et en normal c'est la 2ème.

Donc si on enlève l'eau qui est à la fois un produit et un réactif:
HCl + NH3 <=> NH4+ + Cl-

Comme il y'a un équilibre à un moment dans la réaction, tu dois garder les doubles flèches dans l'équation globale.

J'espère que ça t'aidera oeil
Par Mathias.B le 24/01/2016 à 09h47 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
agragra
Membre
Pharmacie Montpellier
On ne peut plus clair, merci !
Par agragra le 24/01/2016 à 10h31 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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