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[UE 1] COLLE UE1 | ... | QCM 5 :calcule d'enthropie, non detaillé dans la correction je narrive pas au meme resultat(Tuteurs remerciés)

Question

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eliesnew
Membre
Médecine Montpellier

QCM n°4 : On place 500 g d’or dan une cuve, initialement à 2 et on augmente la température à 1200°C. Sur cet intervalle de température on considère que la capacité calorifique ma ique de l’or e t con tante et égale à 128 J.kg-1.K-1. La température de fu ion de l’or e t de 1064 et a chaleur latente de fusion de 12,55 kJ.mol-1.
Donnée : ma e molaire de l’or = 197 g.mol-1
A. La variation d’entropie totale est de 126,08 J.K-1.
B. La variation d’entropie à 1064°C est de 23,82 J.K-1.
C. La variation d’entropie est linéaire entre 25K et 1200K.
D. La capacité calorifique totale de l’or est de 64 J.K-1 dans cette expérience.
E. Au cours du changement d’état la température reste constante.
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
Par eliesnew le 07/11/2015 à 12h23 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Sims
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Salut eliesnew !

Alors, pour ce QCM, il faut bien décomposer la réaction :

Or(s) à 25°C => Or(s) à 1064°C => Or(l) à 1064°C => Or(l) à 1200°C

Quand on a un changement de température, et un état physique constant, on utilise cette formule : ΔS = m.c.ln(T2/T1)

Quand on a un changement d'état et donc un température constante, on utilise cette formule : ΔS = (n.L)/T Attention, ici j'ai mis la quantité de matière et pas la masse car la chaleur latente est exprimée en KJ.mol-1

Ensuite tu appliques ces différentes formules à chaque étape de ta réaction, donc, au cours du changement d'état on a bien ΔS = 23,82 J.K-1

Entre 25°C et 1064°C on a ΔS = 96,0698

Entre 1064°C et 1200°C on a ΔS = 6,1999

Pour avoir la variation d'entropie totale de la réaction, tu fais la somme des différentes variation d'entropie que l'on vient de calculer (puisqu'elles correspondent aux différentes étapes de la réaction) et tu obtiens bel et bien le bon résultat 126,08.

Ensuite la capacité calorifique totale correspond à la masse multipliée par la chaleur latente OU la quantité de matière multipliée par la capacité calorifique molaire. Donc ici, C = m.c = 0,5.128 = 64 J.K-1

Enfin, petit conseil, vérifie bien tes unités !

Voila voila, j'espère que tout ceci t'as permis de mieux comprendre, bon courage pour la suite ! heureux
Par Sims le 07/11/2015 à 13h59 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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eliesnew
Membre
Médecine Montpellier
merci pour c'est precision ! ^^ mais elles sont donné dans la correction, c'est juste au niveau de l'application numerique, je ne sais pas ou je me trompe !
je convertis : 128 J.kg-1.K-1 et je trouve 25 J.Kg-1.K-1
et comme il ya 500 g beh il ya 500/197 mole, jai juste a appliquer la formule en mettant les temperature en kelvin par la suite.
pourrais tu silteplait, juste resoudre l'item N°2, pour meclairer. ou me dire si je me suis tromper sur mes conversion !!Merci davance SIMS :)
Par eliesnew le 07/11/2015 à 14h13 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Sims
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Normalement, tu devrai trouver 23,82 J.K-1

En détaillant, on a ΔS = (n.L)/T

Tu as trouver n = 500/197 = 2,538 mole.

L = 12550 J.mol-1

T = 1064+273 = 1337 kelvin.

donc (12550.2,538)/1337 = 23,82 J.K-1

Voila ! heureux
Par Sims le 07/11/2015 à 14h19 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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eliesnew
Membre
Médecine Montpellier
Miiiince, je voulais dire Item A, desoléééé,c'est surtout pour le A aurais tu la gentillesse de le faire ??! :))))
Par eliesnew le 07/11/2015 à 14h23 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Sims
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Entre 25°C et 1064°C on utilise :
ΔS = m.c.ln(T2/T1) = 0,5.128.ln(1337/298) = 96,0698 J.K-1

Pour le changement d'état on a 23;82 J.K-1

Entre 1064°C et 1200°C on a : ΔS = 0,5.128.(1473/1337)= 6,1999 J.K-1

La somme fait 126,08 J.K-1 = Variation d'entropie totale. heureux
Par Sims le 07/11/2015 à 14h30 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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eliesnew
Membre
Médecine Montpellier
AH mais quel debile jutiliser les conversion dans le premmier calcule alors fallait pas !! mais quel idiot jai eprdu deux heures... en tout cas merci beaucoup SIMS, de tes reponses rapides, je te souhaites une bonne fin de journée ! :)
Par eliesnew le 07/11/2015 à 14h41 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Sims
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Mais de rien, à toi aussi ! heureux
Par Sims le 07/11/2015 à 14h44 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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