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[UE 1] Thermodynamique | Enthalpie de Combustion | Trouver l'énergie d'une réaction à partir de l'enthalpie de combustion ?(Résolue)

Question

...
Bluenoes
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour,

Dans le TD de Mme. Nurit, elle nous demande à plusieurs reprises de trouver l'énergie dégagée par une réaction de combustion... Sans nous donner une seule enthalpie de formation.

Exemple QCM 6 (b) :
Sachant que la variation d’enthalpie de combustion de l’acétylène vaut -1300 kJ.mol-1, l’énergie qui va
se dégager si on brûle tout l’acétylène produit dans la réaction (1) sera égale à -2031,25 kJ

Y a t'il un lien entre Enthalpie de combustion et Q ? Parce que à part que à P constante dH = Q, je ne vois pas...

D'ailleurs, une remarque : comment l'enthalpie (J.mol-1) peut-elle être égale à la Chaleur (J) ???

Merci d'avance,
Je sais que le TD sera corrigé la semaine prochaine, mais étant donné que j'ai ce problème dans plusieurs QCM et que j'aimerai avancer par moi même avant ladite correction..
Par Bluenoes le 11/09/2015 à 11h23 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponse

...
Adrien Molina
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut Bluenoes !
Alors je vais reprendre certain point et j'espère que ça répondra à ta question.
Rappel : Une combustion est une réaction particulière que l'on peut résumer par Combustible + O2(g) --> CO2(g)+H2O(l).
Pour en revenir à ton exemple, ton enthalpie de combustion est donné en kJ.mol-1. C'est à dire qu'on te donne la valeur si tu brûles une mole d'acétylène. Ensuite on te dit ce que tu vas dégagé si tu brûles tout ton acétylène, et on te le donne en kJ parce qu'on prend en compte le nombre de mole que tu avais. La question porte donc sur le nombre de mole d'acétylène que tu avais ! (normalement 1.5625 si je ne dis pas de bêtise.)
Tu passes donc de l'un a l'autre en prenant en compte le nombre de mole que tu consommes ou pas.

Je ne sais pas si j'ai été très clair, si ce n'est pas le cas n'hésite pas à relancer :) et bon courage !

Fais de ta vie un rêve, et d'un rêve, une réalité. St Exupéry

Par Adrien Molina le 12/09/2015 à 19h53 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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