ISO
Vous êtes ici : La Féd' > FAQ ( Questions/Réponses ) > Affichage d'une question de la FAQ
Flash info :


BIENTOT EN PACES ?


Des questions ?
Toutes les infos ici !!!

Affichage d'une question de la FAQ

Actions :

Aller directement à la catégorie (ou sous-catégorie) :

[UE 3-b] Nurit - acides/bases | ... | Colle ue3b année dernière(Résolue)

Question

...
bhl96
Membre
Pharmacie Montpellier
Coucou! rire

Alors en faisant la colle nº2 d'UE3b de 2013-14 (c'est loin, oui) j'ai eut un petit souci avec le QCM 2 item D et E:

Sur l'énoncé on nous parle d'un acide faible et d'une base forte qu'on dissous chacune dans 10 mL d'eau, donc pour calculer le pH de la base j'avais pris la formule pH=14+log[ ] mais sur la correction c'est marqué que comme c'est un sel de base forte+acide faible on prend la formule d'une base faible. Alors que sur l'énoncé on nous dit que les deux solutions A et B sont indépendantes, donc pas possible d'avoir un sel (???) confus

Merci au tuteur qui prendra le temps de m'expliquer!
Par bhl96 le 14/03/2015 à 20h21 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

...
y.oucef
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Bonjour :)

Pour commencer dans l'énoncé on ne te parle pas de base forte ou d'acide faible mais on te dit juste qu'on a soit de l'acide acétylsalicylique dans la solution A, soit un sel d'acétylsalicylate de sodium dans la solution B.

Sachant que l'acétylsalicylate de sodium va se dissocier complètement dans l'eau, dans ta solution tu obtiendras de l'acétylsalicylate qui est une base faible!!!

En appliquant la formule pour calculer le pH avec une base faible, tu retombes sur tes pattes.

Par contre, je ne comprend pas vraiment ce que l'on cherche à dire dans la correction mais si tu te tiens au raisonnement ci-dessus, tu ne devrais pas avoir de soucis.

J'espère avoir pu résoudre ton problème, bon courage et bonne journée!
Par y.oucef le 19/03/2015 à 11h35 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
bhl96
Membre
Pharmacie Montpellier
Désolée de relancer.. Mais, comment sais-tu que l'acétylsalicylate de Sodium va se dissocier totalement dans l'eau? Dans ce cas, ça serait pas du coup une base forte (dissociation totale-->reaction totale)?
Tu pourrais m'expliquer avec d'autres mots ton raisonnement stp?

En tout cas, merci pour ta réponse! heureux
Par bhl96 le 20/03/2015 à 17h53 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
y.oucef
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Aucun soucis!

En fait, l'acétylsalicylate de sodium est un sel, en gros, tu as le sodium et l'acétylsalicylate qui sont collés l'un à l'autre. Cependant quand tu vas mettre ce sel dans l'eau cette liaison (qui n'est pas une liaison covalente mais on s'en fou) va s'affaiblir et donc les deux entités vont se séparer.

En effet, on peut se demander quelle proportion de sel va se dissoudre (ou se séparer).

Pour éviter les complications, il vaut mieux partir du principe que le sel se dissocie totalement, ou alors si le sel ne se dissocie pas complètement cela devrait être préciser dans l'énoncé (par exemple on peut dire que le coefficient de dissociation du sel est de 0.7 et dans ce cas, 70% des sels se dissocient et 30% reste tels quels).

En considérant la dissociation complète, il est plus simple d'obtenir la concentration dont tu auras besoin dans le calcul du pH.

Ensuite, quand je dis que l'acétylsalicylate est une base faible, je parle de l'acétylsalicylate isolé, car lui seul et capable de capter des protons (H+).

Quand ton sel n'est pas dissocié, le sodium (Na+) occupe le site où l'acétylsalicylate pourrait recevoir le proton.

Pour en revenir au qcm, c'est parce que l'acétylsalicylate est une base faible que l'on utilise la formule pH= 7+0,5pKa+0.5log(c)

Par contre, on parle de "sel de base forte" pour signifier que le sel se dissocie complètement je suppose.

J'espère que j'aurais su t'éclaircir les idées :) si tu as le moindre problème n'hésite surtout pas à demander ou relancer. Bon courage et bonne soirée!
Par y.oucef le 20/03/2015 à 21h33 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

( Retour aux questions de la catégorie )

( Retour à la page d'accueil de la FAQ )

Actions :

Aller directement à la catégorie (ou sous-catégorie) :

Navigation

( Retour à l'accueil )

Les 5 dernières questions

Connexion - Accueil - Inscription

Les 5 dernières news