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[UE 3-b] Boudousq, Ue3 b | ...EAB, séance n°2 tutorat 2015 qcm 6 | Pourquoi on trouve la réponse en eq/L et pas en mol/L?(Tuteurs remerciés)

Question

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Eda
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour, concernant le qcm 6 de la séance n°2 du tuto 2015, pourquoi, en réponse à l'item C, on trouve le résultat du pouvoir tampon en eq/L et pas en mol/L, sachant qu'on met le Δbicarbonates en molarité..
Merci d'avance
Par Eda le 22/02/2015 à 08h34 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Elodie
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Pour calculer le pourvoir tampon on utilise HCO3-. Or si tu as x moles de HCl, tu as x eq/L, si tu as x moles de H2SO4 (diacide),tu as 2x eq/L.
Donc ici eq/L=mol/L.

Voilà, si tu as encore un problème n'hésite pas à relancer.
Bon courage!
Par Elodie le 22/02/2015 à 19h25 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Eda
Membre
Médecine Montpellier
Merci de ta réponse mais dans ma tête c'est pas encore très claire..
Je m'explique, dans son cours Nurit met : un equivalent= masse molaire/n et que la molarité= Normalité/n
Donc il n'y a pas de "relation" dans les formules...comment on passe de la molarité à l'équivalence sachant que l'équivalence s'exprime en fonction de la masse molaire?
dsl ma question n'est peut-être pas très intelligente mais comme j'ai pas compris, j'ai préféré demandé..
Merci d'avance :)
Par Eda le 23/02/2015 à 14h23 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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kshah
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Bonsoir,

Quand tu mets x mol / y grammes dans un récipient de volume V, tu te retrouves avec une molarité correspondant à x/V mol/L.

Cependant, pour calculer le pH par exemple, on s'intéresse à l'entité active, et non pas à la quantité d'entité versé dans le récipients. En effet, si tu mets x mol de H2SO4 celui-ci va se dissoudre et donc ton entité active va correspondre à 2x mol (car on a 2 fois plus de H+ que de H2SO4 versé).

Ainsi, il faudra bien distinguer ces 2 côtés:
  • Tu mets x moles mais tu as y équivalents-grammes
  • Tu mets z grammes mais tu as γ équivalents
  • Tu as une molarité de α mol/L mais tu as une normalité de β N (=β équivalents-grammes / L)

Dans cet item, on te propose eq/L mais on parle en fait de équivalents grammes / L ! Sauf que souvent, on parle d'équivalents/L par abus de langage.

Toutefois, tu as raison: les équivalents correspondent à la masse effectivement active; tandis que les équivalents grammes correspondent aux n° de particules effectivement actives.

Voila, j’espère avoir répondu à ta question, si ce n'est pas le cas n'hésites pas à relancer!

lol lol lol
Par kshah le 23/02/2015 à 22h52 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Eda
Membre
Médecine Montpellier
Merci, je crois avoir compris :)
Par Eda le 24/02/2015 à 14h30 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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