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Question

...
Pinou
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour,


Je suis confrontée à une petite incohérence concernant les couplages Acido-Basique

Dans la colle 2010-2011:
"Si un acide est fort, sa base conjuguée est faible. Inversement, si un acide est faible, sa base conjuguée est forte"


Dans la séance 1 de 2013-2014
"L’acide éthanoïque étant un acide faible, sa base conjuguée sera aussi une base faible"

Du coup je suis un peu embrouillée...
Que faut-il retenir?

Merci d'avance :)

Par Pinou le 19/02/2015 à 08h15 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Mathias.B
Tuteur simple
Médecine Nîmes
Bonjour,

En effet, c'est perturbant vertige

Pour commencer, on sait que:
Un acide est d'autant plus fort qu'il libère un proton H+ facilement.
Une base est d'autant plus forte qu'elle capte facilement un proton H+.

Donc la première proposition "Si un acide est fort, sa base conjuguée est faible" est vraie.
Si on considère AH -> A- + H+, AH (acide fort) libère facilement son proton mais sa base conjuguée A- ne peut pas capter de proton (sens unique de la réaction).

Maintenant si on parle d'un acide faible, quelle sera la force de sa base conjuguée? C'est là que tu as deux versions.
En fait, les deux peuvent être vraies: plus un acide est faible, plus sa base conjuguée est forte.

Ka * Kb = Ke = 10 -14 ou en plus simple pKa + pKb = 14
Or plus pKa est petit (tend vers -infini), plus l'acide est fort. De la même façon, plus pKb est petit (tend vers -infini), plus la base est forte.

Pour le couple acide acétique/acétate: pKa = 4.75 (acide faible) et pKb = 9.25 (base faible)
Pour le couple eau/hydroxyde: pKa = pKe = 14 (acide faible) et pKb = 0 (base forte)

J'espère que ça t'aidera à y voir plus clair, parce que c'est pas simple heureux

Par Mathias.B le 21/02/2015 à 16h24 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Pinou
Membre
Médecine Montpellier
Merci beaucoup, c'est maintenant plus clair :)
Bon WE
Par Pinou le 22/02/2015 à 08h13 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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