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[UE 3-b] Acide Base | ... | TD n°1 UE3-B(Tuteurs remerciés)

Question

...
FLOG
Membre
Pharmacie Montpellier
En essayant de re faire le TD sur les acides bases, je m’aperçois que
j'ai une incompréhension sur un point qui m'avais pourtant paru clairlors de la correction:

Concernant l'exercice n°2 : " On dissous 6 grammes d'acide acétique
pur dans 1L d'eau. Ka (CH3COOH/CH3COO-) = 2.10-5"
A l'item B "La concentration en ions H3O+ est égale à 0,0140 mol.L-1"
Nous avons fait H3O+ = racine² (Ka x Co) et je ne comprends pas
puisque moi j'aurai tendance à faire H3O+ = racine² (Ka/Co). Quand
faut-il multiplier et quand faut-il diviser?


En vous remerciant d'avance.

Une petite PACES dans le besoin.
Par FLOG le 03/02/2015 à 15h44 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

...
J.N
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Bonjour,
la réaction étudiée est du type AH + H2O <=> A- + H3O+ , donc Ka=(H3O+*A-)/AH
Or on d'après la réaction il y a autant de H3O+ formés que de A-, donc on peut remplacer le numérateur par (H3O+)^2 et ensuite pour le dénominateur, on a AH=Co*(1-alpha) (c'est expliqué dans une demo du cours), et vu que c'est un acide faible on peut considérer Alpha comme étant négligeable donc AH=Co
Donc on a Ka=(H3O+)^2/Co et donc on a bien H3O+= racine^2(Ka*Co)
Voilà j'espère avoir été clair, relance si besoin =)
Par J.N le 03/02/2015 à 16h05 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
FLOG
Membre
Pharmacie Montpellier
Merci beaucoup!!!!
Par FLOG le 03/02/2015 à 17h35 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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