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[UE 3-b] nurit | titrage | calcul de concentration(Tuteurs remerciés)

Question

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samson34
Membre
Médecine Montpellier
bonjour j'ai refais quelques qcm des années précédentes du tuto et il y a un point que je comprend pas trop lors des titrages:
ex L'ammoniac étant volatile, on souhaite vérifier que le NH3(aq) (Ka= 6,3.10-10)
utilisé dans le laboratoire est toujours à une concentration de 13,38 mol.L-1.
Pour ce faire nous allons effectuer un titrage de 10mL par une solution de
H2SO4 à 5 N.
On utilisera du rouge de méthyle dont la zone de virage est entre 4,2 et 6,2.
On observe un virage pour une chute de burette de 18 ml.

C. La concentration en ammoniac est de 13,38 mol.L-1.
D. La concentration en ammoniac est de 6,42 mol.L-1.

la réponse c'est 9M
en faisant [NH3]= NH2SO4*18/10= 9 M

je comprends pas pourquoi au dénominateur il ne faut pas mettre 10+18 ...

merci d'avance
Par samson34 le 02/02/2015 à 12h16 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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J.N
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Bonjour,
à l'équivalence on a autant de moles d'acide que de base, on en déduit donc l'égalité suivante: Cacide*Vacide=Cbase*Vbase
Pour trouver la concentration initiale en acide il suffit donc d'isoler Cacide dans cette égalité.
On a donc Cacide=Cbase*Vbase/Vacide. Au dénominateur on considère donc que le volume d'acide et non le volume totale de la solution c'est pour cela qu'on ajoute pas 10 au dénominateur dans ce qcm.
J'espère avoir répondu à ta question, n'hésite pas à relancer =)
Par J.N le 02/02/2015 à 12h28 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Pinou
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour!
j'ai un probleme pour le même item!
Je ne comprends pas pourquoi C(H2SO4)=5. Sachant que c'est diacide, pour moi, C(H2SO4) aurait été égal à 2,5..
Par Pinou le 03/02/2015 à 10h54 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Fanny.V.
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut Pinou,

Tu as entièrement raison, la normalité = la molarité X nombre de protons libérés ainsi, pour un diacide (2 protons libérés pour une entité d'acide mis en solution) ta molarité est égale à la normalité / 2 soit 2,5 mol/L ce qui correspond en effet, à la correciton de l'item A.

Cependant, pour répondre aux items C et D il faut que tu te dises que tu as versé un diacide fort dans une solution donc, comme c'est un acide fort tu vas avoir une dissociation totale et ton H2SO3 va donner 2H(+) et SO3(--). Donc ta concentration en acide pour le titrage correspond à ta concentration en protons c'est à dire 5 mol/L.

J'espère avoir été claire, n'hésite pas à nous relancer si quelque chose t'échappe !
Bon courage !! :)
Par Fanny.V. le 03/02/2015 à 11h17 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Pinou
Membre
Médecine Montpellier
D'accord! j'ai compris, merci beaucoup :)
Par Pinou le 03/02/2015 à 14h07 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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