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[UE 3-b] equilibre acido-basique | ...qcm annales | concentrations a trouver(Résolue)

Question

...
Samawu
Membre
Pharmacie Montpellier
Bonjour !
alors je vous envois un message parce que j'ai beugué sur la première séance (séance 1) de tuto de l'an passé !
au qcm 5 aux items A/B il est demandé de trouver la force ionique de l'eau de mer!
J'ai bien deviné que pour les composants qui étaient en "g/L" il fallait jouer avec les formules afin de les remettre en 'mol/L" mais en vain je n'y arrive pas triste triste ! J'ai essayé avec les masse molaires de chaque .. enfin pleins de trucs et je n'arrive pas à comprendre comment vous leur trouver leur différent concentration molaire! Malheureusement sur la correction elles sont pratiquement directement données du coup je n'arrive pas à voir la ou je peine !
Si pouviez m'aider à débloquer ma situation ! merci d'avance heureux
Par Samawu le 13/01/2015 à 14h41 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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KyanHB
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut Salut,
Alors je vais essayer de t'expliquer,
Donc à juste titre il faut tout convertir en mol/L
Ensuite ti sais que I=1/2 * (Ci * Zi^2)
De plus, n'oublie pas que les composés sont dissociés en solution
ainsi, Nacl -> Na+ + Cl-
et MgSO4 -> Mg2+ + SO42-
Etc...
Tu obtiens donc 1/2 * (C(Na+) * 1^2 + C(Cl-) * (-1)^2 + Mg*2^2 + SO4 * (-2)^2 + Mg*2^2 + Cl- * (-1)^2....) = 1,369 mol/L.
Attention pour le Cl- issu de la dissociation de MgCl2, sa concentration égale 2*(MgCl2) car MgCl2 -> Mg2+ + 2Cl-
Voilà j'espère avoir été suffisamment claire et que les notations sont compréhensibles..
Hésites pas à relancer si c'est toujours pas claire
Bon courage
Kyan
Par KyanHB le 13/01/2015 à 16h28 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Samawu
Membre
Pharmacie Montpellier
concernant la démarche , j'ai tout a fait compris !! Merci beaucoup
mais ce que je comprends pas ce sont <gras></gras> !ces résultats
[Na+] = [Cl-] = [NaCl] = 0,932 mol.L-1
MgCl2  Mg2+ + 2 Cl-  [Mg2+] = [MgCl2] = 0,071 mol.L-1
[Cl-] = 2[Mg2+] = 0,142 mol.L-1
MgSO4  Mg²+ + SO4
2-  [Mg2+] = [SO4
2-] = [MgSO4] = 0,033 mol.L-1
CaSO4  Ca2+ + SO4
2-  [Ca2+] = [SO4
2-] = [CaSO4] = 0,019 mol.L-1
KCl  K+ + Cl-  [K+] = [Cl-] = [KCl] = 0,016 mol.L-1

qu'est ce qui est utilisé ?! Pourrais-tu s'il te plait me faire un exemple pour le MgCl2 ? Est ce qu'il faut utiliser également la formule pour trouver ces concentrations?
Et ensuite j'ai compris qu'il fallait faire la grande formule
Par Samawu le 13/01/2015 à 19h57 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Elodie
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Bonsoir!

Je vais essayer de te répondre mais je ne suis pas sûre d'avoir compris ta question. confus

Pour MgCl2 la concentration est donnée en g/L dans l'énoncé. Mais on la veut en mol/L. Du coup on fait:
[MgCl2]=6.7663/(24.3+2*35.5)=0.071mol/L
Or on sait que MgCl2 donne Mg2+ et 2*Cl-
Donc [Mg2+]=0.071mol/L et [Cl-]=2*0.071=0.142mol/L

J'espère avoir répondu à ta question, sinon n'hésite pas à relancer.

Bon courage
Par Elodie le 14/01/2015 à 00h34 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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