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[UE 1] Thermodynamique | ... | Calorimétrie(Résolue)

Question

...
Swanee
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour,

Pour la séance 1 portant sur la thermo, j'ai un calcul qui m'a fait un peu tiquer...
Il s'agit du QCM n°2, lorsqu'il faut calculer la valeur énergétique du glucose, je ne comprends pas pourquoi on utilise que la chaleur spécifique/masse de l'eau, et pas celle des réactifs.
Dans son cours, la forumule est écrite Qrecue : (me x ce + mr x cr) x dT
Je ne comprends pas pourquoi dans cette question on n'utilise que les valeurs de l'eau, j'ai du louper quelque chose...

Merci d'avance ! :)
Par Swanee le 12/12/2014 à 15h19 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponse

...
pierrebernez
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut!

Comme elle le dit dans son cours: la masse en eau, c'est "la masse d’eau qui absorberait la même quantité de chaleur que tous les accessoires qui composent le calorimètre". Mais dans une réaction, la chaleur est absorbée par l'environnement de la réaction, mais aussi par les réactifs eux-mêmes.

Dans cette formule: "Qrecue=(me x ce + mr x cr) x dT", le terme "me x ce x dT" correspond à la chaleur absorbée par l'environnement (qu'on assimile à de l'eau), et le terme "mr x cr x dT" correspond à la chaleur que les réactifs récupère. Mais, ce terme "mr x cr x dT" est négligeable par rapport à "me x ce x dT", puisque t'imagines bien que les réactifs c'est tout petit par rapport à tout ce qui, entoure ces réactifs.

Pour résumer:
Qrecue=(me x ce + mr x cr) x dT c'est la formule exacte théorique.
Mais comme mr x cr est négligeable, on utilise cette formule:
Q = me x ce x dT

Relance si besoin heureux
Par pierrebernez le 14/12/2014 à 19h19 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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