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[UE 1] Atomistique | Hypervalance | Faut-il un element dans période 3? (Tuteurs remerciés)

Question

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saxa
Membre
Médecine Montpellier
Par rapport a la colle d'hier. J'ai pas bien compris ce que c'est la hypervalance. Il faut bien un élement de la troisiéme période, car il est necessaire d'avoir un sous-couch d? Mais commen ca c'est fait que la molecule AlCl3 ne peut pas réspecter la règle de l'octet et que Al peut etre hybridé?

Merci!
Par saxa le 21/10/2014 à 07h35 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Muspel
Tuteur simple
Médecine Nîmes
Bonjour =)

Hypervalence = avoir trop d'e- autour = ne pas respecter la règle de l'octet

Ce n'est pas nécessaire d'avoir une sous-couche d en tant que tel, il est nécessaire d'avoir des OA vides SUR LA MEME COUCHE. Afin que les e- appariés des sous-couches s ou p puissent aller dessus (on "sépare" un doublet non liant sur la molécule afin de faire 2 liaisons)

Attention il ne faut pas confondre excitation et hypervalence : le carbone pour avoir sa valence de 4 est excité, un e- de sa sous-couche 2s est monté sur la 2p ce qui lui donne 4 e- célibataires au lieu de 2 appariés + 1 dnl (ce qui lui permet de faire 4 liaisons).
MAIS il n'est pas hypervalent car au final en faisant ses liaisons il respecte bien la règle de l'octet (8e- sur sa couche externe)
Rq : c'est son état standard

Pour revenir à notre Al, c'est exactement pareil pour lui sauf que ça fait qu'au final il a plus d'e- que 8 sur sa couche externe (après avoir fais ses liaisons attention).
Ses e- des couches 3s et 3p vont (si nécessaire) sur sa couche 3d, ce qui augmente ses possibilités de liaisons (dans ton exemple il peut en faire 3, mais si on voulait en faire 5 un autre e- serait allé sur la 3d).

ATTENTION il s'agit de la même couche !

Pour finir, l'hybridation n'a pas grand chose à voir avec ces notions (rien de plus qu'avec une molécule standard quoi).
Et puis un atome seul ne peut pas être hybridé, ça ne veut pas dire grand chose en soi.
Ce sont ses liaisons qui se mettent toutes à un même niveau d'énergie afin d'être identique (car des liaisons plus énergétiques sont plus courtes) : elles s'hybrident.

ex. 1 liaison s et 3 liaisons p vont s'hybrider afin de donner 4 liaisons sp3 de même niveau d'énergie (la molécule sera plus stable car les liaisons identiques).

Bonne journée !

Maxime Maurey
Tuteur stagiaire en UE1 (TSN)

Par Muspel le 21/10/2014 à 11h53 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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saxa
Membre
Médecine Montpellier
Super merci!

Un autre molecule que je n'ai pas compris c'est NO2, commenr fait-elle pour former se liasion? Un Oxygen se lie à son double non liant 2s??

Mais c'est peut etre plus facil d'expliquer a l'orale
Par saxa le 21/10/2014 à 21h08 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Muspel
Tuteur simple
Médecine Nîmes
J'ai répondu il y a quelques jours à une question concernant cette molécule ici =)

Pour répondre plus précisément à ta question la molécule de NO2 a cette tête .

Elle est "décrite" diapo 83 de ton cours : en effet son doublet non liant est utilisé dans une liaison dative (donneur-accepteur).

On voit ses liaisons ici (oui c'est assez bizarre que les e- de l'oxygène se soient appariés, n'en fais pas une généralité).

Bref cette molécule est très particulière donc ne fais pas une fixation dessus oeil

Maxime Maurey
Tuteur stagiaire en UE1 (TSN)

Par Muspel le 21/10/2014 à 22h06 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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saxa
Membre
Médecine Montpellier
Cool, j'ai compris! :) Merci
Par saxa le 22/10/2014 à 18h14 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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